¿Qué es el ácido sulfúrico?

El ácido sulfúrico se trata de un componente químico que se considera altamente corrosivo cuya obtención se logra básicamente del dióxido de azufre. Su uso y manejo es bastante demandado a nivel industrial debido a su multiplicidad de usos y a la contribución de sintetización de otros materiales químicos.

Las moléculas que forman el ácido sulfúrico están compuestas por azufre, hidrógeno y oxigeno dispuestas todas ellas en forma piramidal dejando en el centro al azufre y la molécula de oxigeno en los vértices. Es conocido también como ácido tetraoxosulfúrico, tetraoxosulfato (IV) de hidrógeno, aceite de vitriolo, licor de vitriolo o espíritu de vitriolo.

Nombres del ácido sulfúrico

Este componente químico también es conocido como:

  • Ácido sulfúrico
  • Aceite de vitriolo
  • Sulfato de hidrógeno
  • Ácido de baterías
  • Ácido sulfínico

Propiedades físicas

  • H2SO4 es un líquido viscoso incoloro o ligeramente amarillo con un olor penetrante.
  • Tiene una densidad de 1,84 g/mL
  • Punto de ebullición de 337 °C
  • Punto de fusión de 10 °C.

El ácido sulfúrico en su presentación concentrada es un 98% en agua, y es la forma más estable. Muchas otras concentraciones, con diferentes nombres, están disponibles para varios propósitos.

Propiedades químicas

  • Es un ácido diprótico, ya que cada unidad de ácido produce dos iones H en dos etapas independientes: H22SO4 (ac) H (ac) + HSO4 (ac) HSO4 (ac) H (ac) + SO4 (ac)
  • El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H22SO4 H2O (monohidrato).
  • Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno.
  • A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.
  • El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes.
  • Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

Ejemplos de aplicabilidad del ácido sulfúrico

  1. Descomposición de minerales (por ejemplo, titanio (IV)-óxido o digestión de uranio)
  2. como catalizador
  3. debido a su conductividad como aditivo para el agua durante la electrólisis
  4. Producción de sulfatos
  5. para grabado de semiconductores
  6. para el tratamiento de metales
  7. como desecante
  8. como ayuda de reacción (ácido nítrico)
  9. en baterías de coche
  10. Preparación de otros ácidos (por ejemplo, ácido fluorhídrico o ácido fosfórico)
  11. en analítica para determinar los números de viscosidad de la poliamida
  12. para la producción de dióxido de titanio
  13. Producción de abonos mediante ácido nítrico
  14. Producción de tensioactivos
  15. como disolvente durante el ahumado