Ejemplos de enlaces atómicos
Enlaces atómicos
Los enlaces atómicos se tratan de la forma en la que un átomo de un cierto elemento se une a otro átomo del mismo elemento u otro, ya sea para formar moléculas de compuestos químicos o para mantener agrupada una cierta cantidad de dicho elemento en un estado de agregación en específico, así como también suelen definir las propiedades físicas, químicas y eléctricas que la materia puede tener.
Ejemplos de enlaces atómicos
- H2O o agua
- NaCi o Sal de mesa
- FeNaTi
- HCi Ácido Clorhídrico
- CO2 Dióxido de Carbono
- Peróxido de hidrógeno
- O3 Ozono
- C2H5OH Etanol
- TiCI4 Tetracloruro de titanio
- TiO2 Dióxido de titanio
- OH Hidroxido
- Barras de hierro (Fe)
- Yacimientos de cobre (Cu)
- Barras de plata pura (Ag)
- Óxido de magnesio (MgO)
- Sulfato de cobre (CuSO4)
- Barras de oro puro (Au)
- Glucosa (C6H12O6)
- Ioduro de potasio (KI)
- Cloruro de manganeso (MnCl2)
- Amoníaco (NH3)
- Carbonato de calcio (CaCO3)
- Freón (CFC)
- Sulfuro de hierro (Fe2S3)
- Benceno (C6H6)
- Metano (CH4)
Existen una variedad de enlaces atómicos, cada uno con sus características, estos son:
- enlace iónico donde los átomos comparten iones. Se presentan generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, consistiendo en una transferencia constante de electrones entre el átomo metálico y el no metálico.
- enlaces covalentes, los átomos comparten un electrón externo. En este sentido, su relación es entre átomos no metálicos y átomos de cargas electromagnética que se asemejan, se unen y comparten algunos pares de electrones.
- enlace metálico donde un átomo metálico comparte casi todos sus protones y electrones en casi totalidad con otro átomo del mismo elemento u otro metal. En este sentido, podemos decir que se presenta solamente entre átomos metálicos que forman parte de un mismo elemento, constituyendo generalmente estructuras solidas compactas.
- enlaces de hidrogeno donde un átomo de hidrógeno comparte su único electrón con cualquier otro elemento por ejemplo la molécula de agua H2O. Y
- los enlaces de van der Waals, los cuales son los enlaces más débiles ya que se dan por reacciones y fenómenos físicos básicos en los cuales la materia puede cambiar de estado de agregación fácilmente o regresar a su estado original sin mucho esfuerzo.