Hidrólisis es la descomposición de sustancias orgánicas e inorgánicas complejas a través del rompimiento de las moléculas del H2O, con la cual se forman sustancias más sencillas. Con la hidrólisis se puede eliminar, sustituir o fragmentar moléculas o iones.

Es una reacción química simple que consiste en la descomposición del agua, es decir, en separar sus moléculas de hidrógeno y oxígeno. El papel del agua en este proceso es el rompimiento de enlaces en moléculas o iones (orgánicos o inorgánicos) para lograr determinado objetivo, como la formación de otras sustancias o la obtención de algún elemento químico.

¿En qué consiste?

En la hidrólisis no solo el agua rompe su enlace, sino también otras sustancias involucradas en el proceso. Al contrario de la condensación, en esta reacción las moléculas se separan en lugar de unirse.

En líneas generales, lo que ocurre durante la hidrólisis es que una molécula orgánica y el agua reaccionan rompiendo un enlace covalente para crear dos moléculas orgánicas con grupos que abarcan los átomos de la molécula de agua.

Tipos de hidrólisis

  • Hidrólisis ácida. En la hidrólisis ácido-base, la ruptura del agua forma el ion hidronio (H3O+), que resulta de la hidratación de uno de los iones obtenidos, el H+. El hidroxilo OH- es el otro ion resultante. Es en agua pura donde esta reacción se da con facilidad y de forma espontánea, además, se genera un equilibrio llamado autoprotólisis, ya que la concentración de iones oxidanio (hidronio) e hidroxilo es igual: cada molécula de agua que se divide genera un hidronio y un hidroxilo.
  • Hidrólisis de amidas y ésteres. Ocurre cuando el agua (o ion hidróxido) ataca al carbono del grupo carbonilo del éster o la amida.
  • Hidrólisis de polisacáridos. Es cuando se descomponen o disuelven azucares en el agua. Un ejemplo de ello el disacárido o polisacárido, que pueden ser disueltos en H2O. Es así como se simplifica el azúcar, y permite unir moléculas complejas con otras similares, pero más simples.

Ejemplos de hidrólisis

A continuación, mencionaremos algunas sustancias o compuestos que pueden ser hidrolizados.

  • Azúcares
  • ATP
  • Proteínas
  • Amidas y ésteres
  • El Cloruro de Sodio NaCl en solución acuosa se hidroliza para formar iones Sodio (Na+) y Cloruro (Cl-)
  • El Hidróxido de Sodio NaOH en solución acuosa se hidroliza para formar iones Sodio (Na+) e Hidróxido (OH-)
  • El Sulfato de Sodio Na2SO4 en solución acuosa se hidroliza para formar iones Sodio (Na+) y Sulfato (SO4-2)
  • El Cloruro de Calcio CaCl2 en solución acuosa se hidroliza para formar iones Calcio (Ca+2) y Cloruro (Cl-)
  • El Sulfato de Calcio CaSO4 en solución acuosa forma iones Calcio (Ca+2) y Sulfato (SO4-2)
  • El Cloruro de Hidrógeno HCl en solución acuosa forma iones Hidrógeno (H+) y Cloruro (Cl-)
  • El Ácido Sulfúrico H2SO4 en solución acuosa forma iones Hidrógeno (H+) y Sulfato (SO4-2)
  • El Ácido Fosfórico H3PO4 en solución acuosa forma iones Hidrógeno (H+) y Fosfato (PO4-3)
  • El Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 en solución acuosa forma iones Calcio (Ca+2) e Hidróxido (OH-)
  • El Cloruro de Amonio NH4Cl en solución acuosa forma iones Amonio (NH4+) y Cloruro (Cl-)