¿Cuál es la afinidad electrónica?

La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.

¿Cómo se mide la afinidad electrónica?

La afinidad electrónica es la cantidad de energía requerida para separar un electrón de un ion cargado negativamente de un átomo o molécula. Se indica mediante el símbolo Ea y generalmente se expresa en unidades de kJ / mol.

¿Cómo se lee la afinidad electrónica en la tabla periódica?

Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico.

¿Qué aplicaciones tiene la afinidad electrónica?

Aun así, la afinidad electrónica tiene aplicaciones prácticas. Se utiliza para medir la dureza química, una medida de cómo cargada y fácilmente polarizada ácidos de Lewis y bases son. También se utiliza para predecir el potencial químico electrónico.

¿Qué es la afinidad electrónica y como varía en la tabla periódica?

La tercera propiedad, la afinidad electrónica, es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo (anión). En la Tabla Periódica aumenta de la misma forma que la energía de ionización, de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

¿Cómo saber quién tiene mayor afinidad electrónica?

Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la

¿Cuál es el significado de tener un valor positivo de afinidad electrónica?

La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).

¿Cuáles son las propiedades periodicas de afinidad electrónica?

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Cuando se agrega un electrón a un átomo neutro, se forma un anión con una carga igual a -1. No se conoce la afinidad electrónica para todos los elementos químicos debido a que es muy difícil de medir.

¿Qué grupo de elementos tienden a presentar altas afinidades electrónicas?

¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas? Los metales alcalinos.

¿Cuál es la afinidad electrónica del mercurio?

Masa Atómica200,59 uma
3ª Energía de Ionización3300 kJ/mol
Afinidad Electrónica0 kJ/mol
Radio Atómico1,57 Å
Radio Covalente1,49 Å

¿Qué elementos tienen afinidad electrónica negativa?

Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.

Afinidad electrónica.

1Rb -47
2Sr
13In -29
14Sn -116
15Sb -103
May 22, 2018

¿Quién inventó la afinidad electrónica?

Calero Martín y J.

¿Cuál es la afinidad electrónica del oxígeno?

Si exceptuamos el nitrógeno, los halógenos, el oro, el iridio y el platino, todos los elementos pueden arder en el oxígeno.

Masa Atómica15,9994 uma
3ª Energía de Ionización5300,3 kJ/mol
Afinidad Electrónica141 kJ/mol
Radio Atómico0,65 Å
Radio Covalente0,73 Å

¿Cuál es la afinidad electrónica del sodio?

Masa Atómica22,9898 uma
Afinidad Electrónica52,8 kJ/mol
Radio Atómico1,9 Å
Radio Covalente1,54 Å
Radio IónicoNa+1 = 0,95 Å

¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.

¿Quién tiene mayor afinidad electrónica del boro o el nitrogeno?

El nitrógeno tiene mayor afinidad electrónica que el boro, siendo +7 y -26.7, repectivamente. Se considera la afinidad electrónica -o electroafinidad- como el fenómeno que ocurre cuando un átomo gaseoso neutro capta un electrón y libera energía, convirtiéndose en un ión negativo (mononegativo).

¿Por qué el nitrogeno tiene afinidad electrónica positiva?

¿Por qué el Nitrógeno atómico tiene una afinidad positiva y tan distinta a la de sus vecinos de la tabla periódica? (mira que hay temas interesantes para hablar, pero bueno). La respuesta está en la configuración electrónica del Nitrógeno que es [He] 2s2 2p3.

¿Cómo será la afinidad electrónica en átomos de radio pequeño?

Si un átomo tiene radio pequeño, significa que tiene alta carga nuclear efectiva, es decir, que la carga que efectivamente atrae a los e- más externos es elevada. En conclusión, en átomos de radio pequeño, la afinidad electrónica es alta, dado que el átomo tiene mucha capacidad de ganar un e-, pero no de cederlo.

¿Cuando un elemento es representativo?

Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas «externas»​ en su estado fundamental que van desde ns¹ hasta ns²np⁶, a diferencia de los elementos de transición y de los elementos de transición interna.

¿Por qué la afinidad electrónica del nitrogeno es menor que la del carbono?

El Nitrógeno presenta una anomalía ya que su afinidad electrónica es mucho menor que los elementos vecinos de la Tabla Periódica debido a que por su configuración electrónica es muy estable. No se puede medir directamente la afinidad electrónica sino a través de métodos indirectos.