Se conoce como neutralización la reacción química que produce los reactivos, un ácido con una base, utilizando  productos como sal y agua, es conocido como neutralización, y sucede porque en este caso, los ácidos, cuentan con un pH bajo menor a 7, y las bases tienen un pH alto mayor a 7.

Cuando se unen estos ácidos con las bases se equilibran químicamente y se unen las misma cantidades el pH da como resultado neutro 7.

Para que los ácidos puedan ser reacciones de neutralización tienen que ser ácidos inorgánicos y ácidos orgánicos de los cuales mencionamos los siguientes:

  • El clorhídrico HCI estos ácidos son mayormente fuertes (ácido inorgánico).
  • El fórmico H-COOH estos ácidos son débiles (ácido orgánico).

Las bases que se utilizan para las reacciones de neutralización son las inorgánicas de los cuales mencionamos:

  • Hidróxido de Sodio NaOH y el Hidróxido de calcio Ca (OH)2, siendo estas bases fuerte.

Ecuación química de una reacción de neutralización

  • Ácido (inorgánico u orgánico) + base (inorgánica) – Sal + Agua

Procedimiento de una reacción de neutralización

Mayormente, estas reacciones de neutralización son utilizadas en las industrias, cuando existe una fuga de una base o de un acido, ellos poseen una sustancia muy peligrosa para el ser humano, existe un procedimiento para esta neutralización.

Pasos para la neutralización

  • Marcar el área o la zona con cinta amarilla estandarizada.
  • seleccionar el personal que se encargará de la neutralización.
  • El personal encargado debe colocarse el equipo de protección personal.
  • Echar la sustancia que neutralice el derrame. Si es una base, se echa un ácido y contrariamente.
  • Cuando ocurra la reacción, se deberá evitar la intervención de más personas.
  • Echar agua para diluir las sustancias una vez que haya terminado la reacción.
  • Enviar el líquido a un desagüe.
  • Lavar el área para que ya no queden residuos.
  • Retirar la señalización para que el personal vuelva a sus labores.

15 Ejemplos de neutralización

A continuación procederemos a enumerar algunos ejemplos de neutralización con la finalidad de generar mayor entendimiento en cuanto a cómo se da dicho proceso y sus reacciones:

  1. Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH.

HCl + KOH –> KCl + H2O

 

  1. Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH.

HBr + NaOH –> NaBr + H2O

 

  1. Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH.

HCl + NaOH –> NaCl + H2O

 

  1. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de sodio NaOH.

H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O

  1. Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de potasio KOH.

HBr + KOH –> KBr + H2O

 

  1. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de magnesio Mg (OH)2.

H2SO4 + Mg (OH) 2 –> MgSO4 + 2H2O

 

  1. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de calcio Ca (OH)2.

H2SO4 + Ca (OH) 2 –> MgSO4 + 2H2O

 

  1. Ácido sulfhídrico H2S con hidróxido de calcio Ca (OH)2.

H2S + Ca (OH)2 –> CaS + 2H2O

 

  1. Ácido sulfhídrico H2S con hidróxido de magnesio Mg (OH)2.

H2S + Mg (OH) 2 –> MgS + 2H2O

 

  1. Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de magnesio Mg (OH)2.

2HCOOH + Mg (OH)2 –> (HCOO) 2Mg + 2H2O

 

  1. Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de sodio NaOH.

HCOOH + NaOH –> HCOONa + H2O

  1. Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de potasio KOH.

HCOOH + KOH –> HCOOK + H2O

  1. Ácido acético CH3COOH con hidróxido de potasio KOH.

CH3COOH + KOH –> CH3COOK + H2O

 

  1. Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de calcio Ca (OH)2.

2HCOOH + Ca (OH)2 –> (HCOO) 2Ca + 2H2O

 

  1. Ácido acético CH3COOH con hidróxido de magnesio Mg (OH)2.

2CH3COOH + Mg (OH) 2 –> (CH3COO) 2 Mg + 2H2O