Es posible que te preguntes qué son las reacciones Redox y cuáles son los ejemplos más fáciles de los mismos, para tu comodidad, hemos elaborado este artículo, para que junto a nosotros aprendas más sobre los ejemplos de Reacciones Redox.

¿Qué son las Reacciones Redox?

También las conocemos como reacciones oxido-reducción u reacciones reducción-oxidación, estas son las reacciones químicas que se producen a través del intercambio de electrones por medio de los átomos o las moléculas. Este se manifiesta mediante los cambios de oxidación de los reactivos.

El reactivo que permite electrones sufre un estado de oxidación y el que absorbe sufre un estado de reducción. La oxidación es la predisposición de un átomo a tomar electrones integrando parte de una reacción química, a este también podemos definirlo como valencias o números de oxidación.

Características de las Reacciones Redox

Al igual que el resto de las reacciones químicas, las reacciones Redox poseen una serie de características que las hacen diferentes al resto, a continuación te enlistaremos algunas de ellas:

  • Constan ocasionalmente de energía liberada.
  • Por lo general, los resultados a estos tienden a ser diferentes a los compuestos iniciales.
  • Se comprende de semi reacciones.
  • Estos involucran cambios perpetuos en los químicos de los materiales

Ejemplos de Reacciones Redox

A continuación te brindaremos los más eficaces ejemplos de reacciones de Redox:

  1. Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2

Reducción o contracción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a un estado de 0, por tanto, este sufre una reducción o contracción.

Oxidación: el C pasa de +2 a +4 así que podemos decir que este sufre un estado de oxidación.

  1. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag

Reducción o contracción: En este caso Ag pasa de estado de oxidación de + 1 a uno de 0

Oxidación: En este caso Zn pasa de un estado de oxidación 0 a un estado de +2

  • Semireacciones:

Zn → Zn+2 + 2e-

2 Ag+ + 2e- → 2Ag

  • Reacción integral:

Zn + 2 Ag+ + 2e- → Zn+2 + 2Ag + 2e-

  • Reacción precisa:

Zn + 2 AgNO3 → Zn (NO3)2 + 2Ag

  1. El hierro posee dos formas de oxidación.
  • Óxido de hierro (II): FeO.
  • Óxido de hierro (III) Fe.
  1. El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
  • Fe3++ 1e = Fe2+
  1. El manganeso (II) reacciona con el bismutato de sodio.
  • Mn2+ (aq) + BiO3(s) = Bi3+ (aq) + MnO4(aq) + MnO 4(aq)
  • Estado de Oxidación: Mn2+ (aq) = MnO4(aq) + 5e
  • Reducción o contracción: 2e+ BiO3(s) = Bi3+ (aq)

Posteriormente, se deben añadir los hidronios y con estos, las moléculas de agua donde se requiera de hidrógenos y se necesite de oxígenos.

  • Estado de Oxidación: 4 H2O+ Mn2+ (aq) = MnO4- (aq) + 8H+ (aq)+ 5e
  • Reducción o contracción: 2e+6H+ + BiO3- (s) = Bi3+ (aq) +3H2O

Estas reacciones o efectos se fluctuarán para asemejar el total de electrones que intervienen, lo cual se obtiene mediante la multiplicación de la semi reacción por la cantidad de electrones de la otra semi reacción de modo que la suma de electrones sea entera.

  • Estado de oxidación: (4H2O+Mn2+ (aq) = MnO4 (aq) +8H+(aq) +5e) x2
  • Reducción o contracción: (2e+6H++BiO3(s) = Bi3+ (aq)+3H2O) X5

Obtendremos un resultado final de:

  • Estado de oxidación: 8H2O+2Mn2+ (aq) = 2MnO4(aq) +16H+(aq) +10e
  • Reducción o contracción: 10e+ 30H+ +5BiO3(s) = 5Bi3+ (aq) +15H2O

Luego de proporcionarte la mejor información, te invitamos a indagar más sobre este tema y descubrir otros tipos de reacciones químicas y sus funciones en la vida cotidiana.