La configuración electrónica es aquella que señala cómo se estructuran los electrones y cómo se comunican dentro de un átomo.

La configuración indica la ubicación de los electrones en los diferentes niveles orbitales de la energía de un elemento químico.

Tipos de configuración de los electrónes

  • Configuración condensada: los niveles que aparecen completos en la configuración estándar que se puede presentar con un gas noble.
  • Configuración desarrollada: representa todos los electrones de un átomo usando flechas que simulan la rotación de cada uno.
  • Configuración semi-desarrollada: es una combinación de las dos configuraciones anteriores.

Los niveles son 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 y los subniveles de energía se representan con “s”, “p”, “d” y “f”, por ejemplo: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Estos niveles señalan el orden de llenado con los electrones.

Para el llenado se suele usar el diagrama de Möller que tiene forma diagonal. Desde el nivel 1s se sigue una flecha hasta llegar al último nivel en ese esquema. No se puede saltar un nivel hasta completar el anterior. Los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía.

Para saber cómo están distribuidos los electrones en un elemento químico, se debe conocer su número atómico.

Ejemplos de configuración electrónica

En la siguiente representación, Z es el número atómico de cada elemento.

  • Hidrógeno (Z= 1) = 1s1
  • Litio (Z= 3) = 1s2, 2s1
  • Sodio (Z= 11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
  • Potasio (Z= 19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
  • Xenón (Z= 54) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
  • Osmio (Z= 76) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d6
  • Plomo (Z= 82) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2
  • Cesio (Z= 55) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1
  • Helio (Z= 2) = 1s2
  • Berilio (Z= 4) = 1s2, 2s2
  • Boro (Z= 5) = 1s2, 2s2, 2p1
  • Carbono (Z= 6) = 1s2, 2s2, 2p2
  • Nitrógeno (Z= 7) = 1s2, 2s2, 2p3
  • Oxígeno (Z= 8) = 1s2, 2s2, 2p4
  • Flúor (Z= 9) = 1s2, 2s2, 2p5
  • Neón (Z= 10) = 1s2, 2s2, 2p6
  • Magnesio (Z= 12) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
  • Aluminio (Z= 13) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
  • Silicio (Z= 14) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
  • Fósforo (Z= 15) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
  • Azufre (Z= 16) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
  • Cloro (Z= 17) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
  • Argón (Z= 18) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
  • Calcio (Z= 20) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
  • Estroncio (Z= 38) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
  • Iridio (Z= 72) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d7
  • Antimonio (Z= 51) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p3
  • Mercurio (Z= 80) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10
  • Francio (Z= 87) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s1
  • Hierro (Z= 26) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
  • Cobalto (Z= 27) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7