Los iones son partículas que se forman cuando un electrón salta de un átomo a otro cagándolo o descargándolo eléctricamente. Cuando un ion está eléctricamente cargado de manera positiva se le conoce como catión, si se carga de forma negativa de le denomina anión.

Estos iones pueden atraerse si están opuestamente cargados. Es allí cuando se presenta el enlace iónico.

¿Qué es el enlace iónico?

Es la unión de iones que están cargados con signos opuestos. Un anión y un catión se atraen por naturaleza, cuando se ejecuta la unión se lleva a cabo el enlace iónico.

Es común que este enlace se de entre elementos metálicos y no metálicos, ya que para que se pueda producir esta unión es necesario que uno de los dos elementos tenga mayor electronegatividad, generando una diferencia de 1,7 respecto al otro. Los compuestos metálicos otorgan electrones a los no metálicos.

El resultado de este enlace es la formación de un compuesto químico al que se le llama compuesto iónico.

¿Cómo son los enlaces iónicos?

  • Son solubles al agua
  • Sus puntos de ebullición y fusión son bastante altos.
  • Conducen muy bien la electricidad, excepto en estado sólido.

Ejemplos de enlace iónico

  1. Ácido sulfúrico (H2SO4)
  2. Bromuro de potasio (KBr)
  3. Carbonato de calcio (CaCO3)
  4. Cloruro de Cobre (CuCl2)
  5. Cloruro de magnesio (MgCl2)
  6. Cloruro de manganeso (MnCl2)
  7. Cloruro de Plata (AgCl)
  8. Cloruro de Potasio (KCl)
  9. Cloruro de sodio (NaCl)
  10. Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
  11. Fluoruro de litio (LiF)
  12. Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
  13. Fosfato disódico (Na2HPO4)
  14. Hidróxido de potasio (KOH)
  15. Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
  16. Hipoclorito de sodio (NaClO)
  17. Ioduro de potasio (KI)
  18. Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
  19. Nitrato de plata (AgNO3)
  20. Óxido de Berilio (BeO)
  21. Óxido de Calcio (CaO)
  22. Óxido de Hierro (FeO)
  23. Óxido de magnesio (MgO)
  24. Óxido de Zinc (ZnO)
  25. Sulfato de cobre (CuSO4)
  26. Sulfato de potasio (K2SO4)
  27. Sulfuro de hierro (Fe2S3)