Tipos de cetonas
¿Cómo se nombran las cetonas ejemplos?
Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para que éste tome el localizador más bajo.
¿Cuáles son las cetonas y sus usos?
La cetona que mayor aplicación industrial tiene es la acetona (propanona) la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas epoxi y poliuretanos.
¿Qué son las cetonas ejemplos?
Ejemplo de Cetonas. Las Cetonas, según la Química Orgánica, son los compuestos químicos que, junto con los aldehídos, forman parte del grupo de los Compuestos Carbonilicos. Se caracterizan por tener en sus moléculas un formato RRCO, es decir, el grupo Carbonilo C=O. acompañado por dos radicales R para compensarlo.
¿Cómo se nombran las cetonas y aldehidos?
Nomenclatura de Aldehídos y Cetonas
La terminación -o de los hidrocarburos se reemplaza por -al para indicar un aldehído. Las cetonas se denominan cambiando la terminación -o de la cadena carbonada lineal más larga que contienen al grupo carbonilo por la terminación -ona del carbonilo en la cadena carbonada.
¿Cómo se nombran a los aminas?
Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri.
¿Cuál es el uso principal de la cetona más sencilla?
El formaldehído es el aldehído más sencillo (HCHO); la acetona (CH3COCH3) es la cetona más simple.
¿Cómo se llama la cetona cómo sustituyente?
Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
- El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona . Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.
- Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.
¿Qué es cetonas y su fórmula?
Los aldehídos son compuestos de fórmula general R–CHO y las cetonas son compuestos de fórmula general R-CO-R´, donde los grupos R y R´ pueden ser alifáticos o aromáticos. Ambos tipos de compuestos se caracterizan por tener el grupo carbonilo por lo cual se les suele denominar como compuestos carbonílicos.
¿Qué son las cetonas Alifaticas?
Una cetona alifática , entonces, es un compuesto orgánico a base de carbono e hidrógeno y que también contiene un grupo funcional cetona. Aprendimos que las cetonas alifáticas pueden ser compuestos de cadena abierta que solo contienen enlaces simples carbono-carbono; butanona es un ejemplo.
¿Cuál es la importancia del uso de la cetona?
La acetona es un ingrediente principal en muchos quitaesmaltes para uñas. Desintegra el esmalte para uñas y facilita su retiro con un hisopo o trozo de algodón. La acetona se usa ampliamente en la industria textil para desengrasar la lana y quitar la goma de la seda.
¿Qué características tienen las cetonas?
Las cetonas son compuestos orgánicos que poseen el grupo carbonilo entre dos carbonos. Poseen una serie de características muy interesantes como ser menos densas que el agua si poseen menos de 10 átomos de carbono en su cadena y ser solidas si poseen más.
¿Qué son las cetonas aromáticas?
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.
¿Cuáles son las cetonas aromaticas?
Cetonas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno. Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas: El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.
¿Dónde se encuentran las cetonas en la naturaleza?
Se fabrican en el hígado de la descomposición de las grasas. Las cetonas se forman cuando no hay suficiente azúcar o glucosa para alimentar las necesidades de combustible del cuerpo. Esto ocurre durante la noche, y durante las dietas o ayuno.
¿Cuáles son las propiedades fisicas de la cetona?
Propiedades físicas de Cetonas • Su punto de ebullición es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones. Las cetonas son líquidas cuando tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas.
¿Por qué no se oxidan las cetonas?
Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos, no así las cetonas. Cualquiera que sea el mecanismo exacto, este hidrógeno es sustraído durante la oxidación, bien como un protón o como un átomo, mientras que la reacción análoga para una cetona no tiene lugar: la separación de un grupo alquilo o arilo.
¿Cómo se pueden obtener las cetonas?
-Las cetonas se pueden obtener a partir de reacciones químicas y las que se encuentran en la naturaleza. Respecto a las reacciones, los métodos más importantes son mediante la oxidación de alcoholes secundarios, ozonólisis de alquenos, hidratación de alquinos, y a partir de reactivos de Grignard.
¿Cuáles son las propiedades fisicas y quimicas de la acetona?
La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua.
¿Qué son los aldehídos y cuáles son sus propiedades fisicas y quimicas?
Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. El grupo funcional de los aldehídos es el carbonizo al igual que la cetona.
¿Cuáles son las propiedades fisicas y quimicas de los acidos carboxilicos?
Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico. Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman dímeros, debido a los enlaces por puentes de hidrógeno.